1 第四章 生命之源——水
一、我们的水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
2、我国水资源的状况分布不均，人均量少
。
1、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
2、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标
排放，提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
3、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
1、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物。
2、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
（1）沉淀（吸附沉淀）．．．．．．．．
： 试剂：明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
（2）过滤．．
： ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A. 承接滤液的烧杯不干净 B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C.滤纸破损
（3）吸附．．
： 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）
活性炭除去水的难溶性杂质、色素和异味。
（4）蒸馏．．
： 净水原理：利用液体沸点不同将液体分离的方法
2
蒸馏的装置：
1. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 二、水的组成
无色无味的透明液体；40C 时密度最大，为1g/cm3
；压强为101.3kPa 时，水的凝固点是0℃；沸
点是100℃。
通电分解
化学方程式： 2H2O
通电
2H2↑+O2↑
（1）电解水的实验
A. 装置―――水电解器 B. 电源种类---直流电
C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D. 化学反应：文字表达式：：水（H 2O 氢气（H 2） + 氧气（O 2）
化学方程式： 2H2O
通电
2H2↑ + O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8
电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一
3 E. 检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
3、 质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．
； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．
计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（1）一定不变．．．．
宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变．．．．
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变．．．．
： 分子总数可能变
1 第四章 生命之源——水
一、我们的水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
2、我国水资源的状况分布不均，人均量少
。
1、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
2、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标
排放，提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
3、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
1、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物。
2、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
（1）沉淀（吸附沉淀）．．．．．．．．
： 试剂：明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
（2）过滤．．
： ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用
④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A. 承接滤液的烧杯不干净 B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C.滤纸破损
（3）吸附．．
： 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）
活性炭除去水的难溶性杂质、色素和异味。
（4）蒸馏．．
： 净水原理：利用液体沸点不同将液体分离的方法
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蒸馏的装置：
1. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 二、水的组成
无色无味的透明液体；40C 时密度最大，为1g/cm3
；压强为101.3kPa 时，水的凝固点是0℃；沸
点是100℃。
通电分解
化学方程式： 2H2O
通电
2H2↑+O2↑
（1）电解水的实验
A. 装置―――水电解器 B. 电源种类---直流电
C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D. 化学反应：文字表达式：：水（H 2O 氢气（H 2） + 氧气（O 2）
化学方程式： 2H2O
通电
2H2↑ + O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8
电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一
3 E. 检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
3、 质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．
； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．
计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（1）一定不变．．．．
宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变．．．．
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变．．．．
： 分子总数可能变